2010全国中考专题汇编3-------物质的化学变化

1.（2010娄底）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量(g)	4	1	42	10
反应后质量(g)	待测	20	6	31

    反应后，甲的“待测”值应为(    )

A．10    B．8    C．4    D．0

2．（2010娄底）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH₄ClO₄）分解所提供的，反应方程式为2 NH₄ClO₄ N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑，则X的化学式为(   )

A．NH₃    B．H₂    C．H₂O    D．HCl

3．（2010福建南安）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO₂ + 2C  ^高温  Si +2CO↑，该反应的基本类型是(  )

A．化合反应       B．分解反应       C．置换反应        D．复分解反应

4．（2010云南玉溪）下列化学方程式完全正确的是(  )

A.天然气燃烧              CH₄＋O₂ CO₂＋H₂O

B.处理污水中的硫酸        Ca(OH)₂＋H₂SO₄===CaSO₄＋H₂O

C.二氧化碳气体的检验      CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O

D.稀硫酸除铁锈            2H₂SO₄＋Fe₂O₃===2FeSO₄＋2H₂O

5．（2010云南玉溪）关于H₂→H₂O，CO→CO₂，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是(   )

A.都能通过化合反应实现                  B.都能通过置换反应实现

C.都能通过与单质反应实现                D.变化前后元素化合价都发生了改变

6.（2010株洲）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量(g)	54	17	20	0
反应后的质量(g)	10	0	2	X

下列说法正确的是(   )

 A．甲物质全部反应完                    B．该反应为分解反应

 C．参加反应的丙物质的质量为20g          D．x为79

7.（2010福建省福州）当空气受SO₂严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO₂+O₂=2CaSO₄ +2CO₂。X的化学式是(   )

  A．CaO   B．CaCO₃    C．Ca(OH)₂    D．Na₂CO₃

8.（2010苏州）甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH₄)：v(O₂)等于(   )

A．1：1          B．1：2          C．16：32         D．16：64

9.（2010甘肃兰州）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（    ）

A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

10.（2010河南）右图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（   ）

   A．图中单质的化学式为N₂       

   B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应       

   D．生成单质与化合物的质量比为7:22

11.（2010孝感）下列说法正确的是（   ）

A.饱和溶液降温一定有晶体析出

B.碱性溶液一定是碱溶液

C.只含有一种元素的物质一定是纯净物

D.置换反应一定有单质生成

12.( 2010山东烟台）“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是（   ）

    A.化合反应       B.置换反应       C.分解反应      D.复分解反应

13.（2010梧州）某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	4	1	10	2
反应后质量/g	待测	5	4	8

 

下列说法正确的是（   ）　　　　　　　　                

A．反应后X的质量为8 g              B．Z与W的相对分子质量比一定是1︰1

    C．该反应的反应物只有Z         D．参加反应的X与Z的质量比是2︰3

14.（2010绵阳）下列化学方程式书写完全正确的一组是（   ）

①铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe﹢3O₂ 2 Fe₂O₃

②炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO₂﹢C   2CO

③氮肥碳酸氢铵与盐酸反应：NH₄HCO₃+2HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O

④燃烧酒精灯：C₂H₅OH+3O₂ 3H₂O+2CO₂

A①②     B. ③④      C.①③    D. ②④

15.（2010浙江湖州）手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO₂==LiMnO₂。下列关于该反应的说法中，正确的是（   ）

  A．反应中MnO₂是催化剂    B反应前后Mn元素的化合价不变

  C．该反应为化合反应    D．生成物LiMnO₂为氧化物

16.（2010佛山）化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（    ）

A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成           

B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间                 

C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成               

D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应

17.( 2010哈尔滨)下图是某化学反应的微观模拟图，其中“ ”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答：

                                                                                      

                                                                                                      

                                                                                           

              a                                b                                                

（1）a、b物质均属于       （填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是        ；（2） 该反应属于          反应（填基本反应类型）。

18．（2010福建南安）2010年4月26日福厦高铁通车，为国家沿海快速铁路通道的重要路段，铁路全长273公里，技术标准为I级双线电气化，时速250公里。

（1）铁路建设中使用大量材料：铺路基的石子‚垫在石子上的钢筋水泥柱ƒ钢轨等,

其中钢筋水泥柱属于（      ）

A.金属材料     B.无机非金属材料        C.合成材料        D.复合材料

（2）施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe₂O₃）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为            

                   ，反应过程中         能转化为热能。

19.（2010扬州）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。

(1)黑火药中至少有_____种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。

(2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + 3CO₂↑+ N₂↑，则S、KNO₃、C完全反应时的质量比为_______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO₂的反应方程式是_________。

(3)SO₂气体在空气中经粉尘催化氧化为SO₃ , SO₃与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：________     ____，__________      ___。

(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡电子鞭炮  B.开发绿色鞭炮  C.关停鞭炮企业

20.（2010辽宁鞍山）右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

  (1)反应后方框内应再填入1个        微粒(选填序号)。

  A．   B．   C．

  (2)该反应所属的基本反应类型是        反应。

  (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式

                                                  。

21.（2010甘肃兰州）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。

（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式             。

（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式                                     ，

指出该反应的基本类型：              反应。

22.（2010福建省福州）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的 微观模拟示意图是：

该反应的化学方程式是______            _，所属基本反应类型是__    __________。

23.（2010重庆江津）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

（1）铁在纯氧中燃烧_________________________，反应类型_______________；

（2）高炉炼铁的主要反应_______________________________，被还原的物质__________；

（3）滴加少量的硝酸银溶液到氯化钠溶液中_____________，反应现象为_______________。

24.（2010梧州）（1）铁能与稀硫酸反应生成氢气，该反应的化学方程式为                。

（2）实验室分解过氧化氢溶液制氧气时，通常加入少量MnO₂粉末作       剂，反应前后MnO₂的质量和               都没有发生变化。

25.（2010连云港）在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球。东海县石国家火炬计划硅胶材料产业化基地，产品由晶莹剔透的成分为SiO₂）是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。

其生产过程示意图如下：

请你自学上述资料后，回答下列问题

（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是         填数字代号，下同），属于置换反应的是       

（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是

       

（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是        

（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO₃、Fe₂O₃）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式      （任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无      现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。

26.（2010江西）下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。

(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施                       ；

(2)小璐用图乙所示装 置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为          g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是                    ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是               ，该反应的化学方程式为                          ；

(3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是                  。

27.（2010茂名）饮用硬度较大的地下水（含一定量的Ca（HCO₃）₂,MgSO₄和少量的FeCl₃）会影响人的健康，将水煮沸可以降低水的硬度。

（1）可用           （填“肥皂水”或“食盐水”）来检验某地下水是不是硬水。

（2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。

①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为                                 ，

②白色物质是水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]，用盐酸来除去，除去Mg（OH）₂的反应方程式为                              ，其反应类型是        。

28.（2010茂名）分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。

（1）小东用“三”总结化学知识如下：①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成       ；②铁生锈的三种反应物质是：铁、      和         ；③燃烧的三个条件是               、      和         。

（2）在C+ 2CuO  ^高温 2Cu + CO₂↑与CO+ CuO ^加热  Cu + CO₂两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。

①分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：                             。

②根据你的规律，判断反应Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑中的还原剂是          。

29.（2010四川甘孜）(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向     偏转（填“左”或“右”）。该反应     质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是                                           。

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是       ；（填序号）

①原子种类         ②原子数目        ③分子种类  

④分子数目         ⑤元素种类        ⑥物质种类

30.（2010湖北省黄冈）通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题。请按要求回答下列问题：

（1）服用含Al(OH)₃的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为          。

（2）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，         的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是        。

（3）碳单质包括金刚石、石墨和C₆₀等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C₆₀在空气中完全燃烧的化学方程式             。

31. (2010随州)从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：

（1）硫酸钠中的阴离子       ；氯化亚铁中的阳离子      ；能使木材、纸张变黑的酸       ；溶于水后显碱性的气体      ；用于造纸、洗涤剂的盐          。

（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟                                  。

（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理                  。

（4）有沉淀生成的中和反应                    。

（5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化                       。

32．(2010威海)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：

    (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

(2)盐酸的溶质质量分数。

 

 

33．(2010泰州)“钾泻盐”的化学式为MgSO₄·KCl·xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：

方案一：

5.80gMg(OH)2固体

加水溶解

称取24.85g样品

滴加足量NaOH溶液，过滤

沉淀

滤液

洗涤、干燥

称量

滴加足量Ba(NO3)2溶液

过滤、洗涤、干燥、称量

23.30gBaSO4固体

方案二：

23.30gBaSO4固体

加水溶解

称取24.85g样品

滴加足量Ba(NO3)2溶液，过滤

沉淀

滤液

洗涤、干燥

称量

滴加足量AgNO3溶液

过滤、洗涤、干燥、称量

14.35gAgCl固体

试回答下列问题：

 (1)你认为方案     比较合理，理由是              。

(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO₄的质量。(写出计算过程)   

(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程)   

 

 

 

 

 

 

34.(2010江西南昌) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值为        ；

（2）求样品中碳酸钙的质量分数；

（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为                g。

 

 

 

 

参考答案

1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.B 9.B 10.C  11.D 12.A 13.D 14.D 15.C 16.C

17.（1）混合物  它们都是由不同种分子构成（2）分解

点燃

18.（1）Ｂ  （2）2Al + Fe₂O₃   ^高温  2Fe+ Al₂O₃    化学

粉尘

19. (1)5  溶解（2）32:202：36（16：101:18）  S   S+O₂              SO₂

（3）2SO₂+O₂             2SO₃    SO₃+H₂O =H₂SO₄（3）AB

20. (3分)(1)C  (2)化合  (3)2H₂+O₂点燃2H₂O

21.（1）Mg₃N₂（2）2Mg + CO₂  2MgO + C   置换反应

22. H₂O+C CO+H₂        置换反应

23.（1）3Fe+2O₂ Fe₃O₄， 化合反应（2）Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂，Fe₂O₃

（3）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，有白色沉淀生成

24.（1） Fe + H₂SO₄ ＝ FeSO₄ + H₂↑  （2）催化  化学性质（仅写“性质”不给分）

25.（1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸

（4）CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O）

26. (1)先将游码归零，再调节平衡螺母   (2)73.2   天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g） 验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）

HCl + NaOH  ===  NaCl + H₂O

（3）所用氢氧化钠溶液已与空气中二氧化碳反应了

27.（1）肥皂水（2）①FeCl₃＋Al= Al Cl₃＋Fe   ②2HCl +Mg (OH)₂ ==== MgCl₂ + 2H₂O

28.（1）①水  ②氧气  水  ③有可燃物  氧气（或空气） 温度达到着火点（2）①还原剂在反应中元素化合价升高 ②铁

29. (1) 右   遵守   产生的二氧化碳气体逸到空气中去了(2) ①②⑤

30.（1）Al(OH)₃ + 3HCl      AlCl₃ + 3H₂O   (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥

    （3）C₆₀ + 60O₂ 60CO₂  

31.（1）SO；  Fe²⁺；  H₂SO₄ ；  NH₃ ；  Na₂CO₃

（2）4P+5O₂   2P₂O₅                （3）3CO+Fe₂O₃   2Fe+3CO₂  

（4）H₂SO₄+Ba(OH)₂       BaSO₄ ↓+2H₂O   （5）C₆H₁₂O₆ + 6O₂   酶   6CO₂+6H₂O 

32. 解：(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g              

    =80％

    (2)设盐酸中溶质的质量为x

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O               

219  160

      x    32g  

         解之得，x=43.8g                                        

     盐酸的质量分数为：

答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％， 盐酸的质量分数为20％。

33. (1) 二                                                           

　　 方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。

　   (2) 解：设该样品中MgSO₄的质量为X

　　　　　MgSO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+Mg(NO₃)₂　　　　　　　　　　　

　　　　　 120              233

            X              23.30g

              120:233＝X:23.30g　　　　　　　　　　　　　　　　　　

                 X=12.00g

　　  答：该样品中MgSO₄的质量为12.00g                            

　   (3) 解：设该样品中KCl的质量为Y

　　　　 AgNO₃+KCl＝AgCl↓+KNO₃                               

                74.5  143.5

                 Y   14.35g

              74.5:143.5＝Y:14.35g                                 

                 Y＝7.45g

该样品中KCl的质量分数＝7.45g/24.85g×100%＝29.98%               

答：该样品中KCl的质量分数为29.98%

34. (1) 2.64                                    

(2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                     44

x                   3.52g

       x=8g

          

此石头纸中碳酸钙的质量分数为：                                             

(3) 44.48